Question

在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜为什么可以加快化学速率？

Answer 1

锌与硫酸铜置换生成铜，这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率。
构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。
如果稀硫酸过量，锌完全反应，会对氢气的量有影响，因为锌与硫酸铜置换损失了一部分；
如果锌过量，对氢气的量是没有影响的。
补充解释：构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。
构成原电池，氧化反应和还原反应在不同的区域中进行，电子定向移动，离子也有序转移，氧化还原反应进行的非常有序，就好比马路上的单行线，秩序好，速度快。
如果是氧化剂和还原剂直接反应，发生化学腐蚀，氧化还原反应同区域发生，电子的得失，金属的溶解，离子的转移，非常杂乱，微粒间的无效碰撞都会影响反应进行的速率，就好比马路上汽车不管交通秩序，任意任性乱走，交通一定会堵塞的。
所以相对而言，金属的腐蚀，构成原电池的电化学腐蚀一定比普通的化学腐蚀要快。
这种打比方的方式缺乏一定的严谨性和科学性，但是比较简单易懂，若有不明白的地方，欢迎追问！

Answer 2

这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)

Answer 3

因为加入硫酸铜可以使锌与之反应产生铜单质，铜与锌在稀硫酸中形成原电池，原电池反应比单独的锌与稀硫酸要快。如果你还没学原电池就。。。。

Answer 4

锌置换出硫酸铜中的铜，形成锌铜原电池，使化学反应速率加快