Question

【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题。。

Answer 1

1.
1.bd
a．
a.不好确定
c
越稀越电离，加入了ch3cooh之后，溶液浓了！
2.
2.
4naoh==4na+o2↑+2h2o
3.
3.
a%大
因为加入的pcl5
相当于另一个平衡体系的加入——pcl5
=pcl3+cl2
等式的左右两边都是平衡的。pcl5的浓度是增加了，但pcl3、cl2的浓度也增加了呀。
因此，我们要考虑总体体系的平衡。总体的压强增大了，所以朝着压强减小的方向移动！
4.0.6mol
电解硫酸铜：阳极：4oh-
-
4e-=2h2o+o2↑
阴极：2cu2+
+
4e-=2cu
电解完了cu之后，电解水。cu2（oh）2co3看做
2cuo、co2、h2o
cuo可以补充失去的那些浓度
电解水：阳极4oh（-）-
4
e(-)=
2h2o
+
o2
↑
阴极2h（+)
+
2e(-)
=
h2↑
由2cu——
转移0.4mol电子到2cuo、h2o转移了0.2mol到h2
因此0.6mol
5.
电极方程式中难溶物不用标示沉淀符号，气体一般标示“↑”。
另外，原电池称正负极，没有阴阳极的称呼；电解池与电池正极相接为阳极

Answer 2

显然这位小姐很善于思考，这些问题必是思考过才提出的，善于思考相信你一定能够学好化学！
1
加冰醋酸相当于加了反应物，我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H+
+
ch3coo-,根据勒夏特列原理又名“平衡移动原理”，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以外部曾加了反应物浓度，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动！
2
0.1mol/L
CH3COOH溶液，为使【H+】增大，要加0.1mol/L稀HCL，首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆）H+
+
ch3coo-，加了HCL，相当于增加了H+，所以平衡逆移，H+由于外加曾加当然浓度增大了！！
3
注意了，这个问题有一点特殊，是这样的，氢硫酸中加入硫酸铜溶液必有CuS沉淀产生，则另一种产物只能是硫酸了，硫酸是强酸所以完全电离，氢硫酸是弱酸，所以自然H+浓度增加了
不知道小姐你是否学过KSP？CuS溶解性：极难溶于水，（25°C时Ksp为6.3×10^-36）
所以硫酸铜溶液浓度很小时只要氢硫酸是一定浓度的，必会有沉淀生成，所以必有硫酸，所以H+
浓度必然会增大！