Question

3道有点不理解的化学题

Answer 1

理解第二道题,首先你得了解原子结构(书上有,我不祥介),核外电子的质量忽略不计,因为它相对于质子中之来说太轻了,要知道,相对原子质量≈质子数+中子数,为什么呢,所有原子的质子实际质量和中子实际质量是差不多的,而在定义相对质量上,科学家取(碳-12)原子的质量的12等份,将其它原子实际质量比上一份的质量,就是该原子的相对原子质量.比如,(碳-12)的核电核数(即质子数)是6,那么质子数'6'与碳的相对原子质量'12'有什么关联呢,12-6=6就是碳的中子数.不信你可以发现,质子数+中子数≈相对原子质量,比如,磷的质子数是15.中之数是16,15+16=31,而磷的相对原子质量是30.96,约等于31啊.就是因为所有原子的质子实际质量与中子实际质量是差不多的.
回到原题,核电荷数(质子)为63的铕元素的相对原子质量的新值为152,逆向思维,152-63的近似值就是铕元素的中子数是116,所以B选项错误.
再看看C选项,我们都知道同一元素中,质子数(核电荷数)=核外电子数,所以核外电子数是63,很明显,C错误.
D呢,你就要细心啦,铕元素的'相对原子质量'为152,并非'原子质量'为152.所以D错误.
因为其它题很多人都发表了见解了.
在上题中,我的解释希望能帮到你.

Answer 2

1.
Fe
需要在纯净的O2中才可以燃烧生成Fe3O4，
空气中Fe很难反应
2.已知铕元素的相对原子质量，
是不能算出某一种同位素的质量数，
也就不能算出中子数，元素是总体概念，而同位素是个体概念
，B错，铕元素原子的核外电子数=质子数
，C错，原子相对原子质量不是原子的质量
，只是一个平均值
D错
3.按__最少量____取用，液体_1~2______毫升，固体只需___盖满试管底部_________即可，
4.有分液漏斗的时候，
一般用微热容器，看放入水中的导管口的气泡，稍微冷
看水柱
有长颈漏斗的时候，用冷的方法，封闭容器的出口，通过长颈漏斗向容器内加水，直到长颈漏斗中液面高于容器里的液面，
并且保持液面差，

Answer 3

铁中是含有少量碳的
相对原子质量可以看看做事质量数，质量数就是中子数加上质子数，既然质子数也就事核电荷数为63那么中子数就为152-63=89;核外电子数等于质子数，因为原子时电中性的，所以质子数为63那么核外电子数也为63；质量数只能近似看做相对原子质量，所以D错误
第三个不太清楚，应该是按少量去用，液体一到二毫升，固体只需一药匙即可。
检验装置气密性，一般是用双手捂着装置，装置一段通过导管插入水中，如有气泡则气密性良好，也可用微热发，就是把用手捂着换成用酒精灯微热。

Answer 4

1，铁在空气中不燃烧。
2，
B元素有同位素，同位素的质子数相同，中子数不同。
C，在金属离子状态下，电子数不对。
D同B
3，少量取用，固体铺满试管底部即可，液体应取1～2
mL

Answer 5

1.Fe在纯氧中会燃烧形成四氧化三铁，但在空气中不会燃烧，应此C不行
2.铕元素的核电荷数为63，相对原子质量的新值为152，可知，
其质子数为63，中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，
原子是电中性，所以核外电子数=质子数=63，
相对原子质量是指原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，因此152只是铕元素的相对原子质量，而不是绝对原子质量
3.如果没有说明，一般按最少量，（1~2mL）取用液体；固体只需盖满试管底部即可
检验气密性：根本上说都是利用增大容器内部气体压强的方法来检验容器的气密性，具体如下：
若只是带橡皮塞的试管之类的容器，只需将试管上连出来的导管伸入水中，并用手捂住试管（准确的说是给试管加热，只是常用手捂），若气密性好，则气体受热膨胀后只会从导管中出来，这就可以从水中看到现象；若容器上连有分液漏斗之类的容器，则可以在漏斗内注入适量的水，观察液面是否会下降（其他的会出气的管道都先要封闭），若不下降则气密性良好。

Answer 6

1，红磷然后可以直至氧气耗尽，其他几个，AC氧气量少后就不会燃烧了，他们燃烧要氧气充足，B会产生二氧化碳
2.B，中子数是152-63，C，核外电子数是63，D相对原子质量和原子质量不是一个概念，越后面相差越大
3.按最少量取，液体2-3毫升
固体铺满试管底部即可