Question

10克含杂质的铁与足够的100克稀硫酸充分反应后（杂质与酸不反应），溶液的质量为105.4克，求铁的纯度？

Answer 1

设杂质为x，则铁含量为10-x
100+10=110
110-105.4-x=4.6-x
说明生成4.6克氢气
Fe
+
2H+
=Fe2+
+
H2!
56
2
10-x
4.6-x
x=4.4
所以铁的纯度为(10-4.4)/10=56%

Answer 2

Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
铁相对分子质量56
硫酸相对分子质量98
硫酸亚铁相对分子质量152
参加反应铁的质量Y
参加反应硫酸的质量100-(105.4-X)
生成硫酸亚铁的质量X
98/(X-5.4)=152/X
X=15.2
56/Y=152/15.2
Y=5.6
铁的纯度=5.6/10*100%=56%
注：最后溶液中有残留未反应的硫酸为105.4-X
总共有100硫酸，

Answer 3

因杂质不与酸反应，也不会在溶液中。所以溶液质量的增加是由于生成了FeSO4时引起的。可以用差量法：
Fe
+H2SO4
--->
FeSO4
+
H2,溶液质量增加
56...................................2.........54
10g*x..........................................5.4g
x=56*5.4/54*10=0.56=56%