Question

关于高中化学的反应类型.

Answer 1

主要反应类型:
1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)
化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)
复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)
置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)
2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)
消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)
取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)
加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)
缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)
3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)
4:离子反应(有离子参加的化学反应)
5:自发反应,非自发反应
6:放热反应,吸热反应
7:可逆反应,不可逆反应
8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)
注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.
比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.
又比如酯化反应,其实是取代反应.
还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...
只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.
还有一点:核反应不是化学反应.

Answer 2

a+b=ab
化合反应，ab=a+b
分解反应
，ab+c=a+cb
置换反应，ab+cd=ad+cb
复分解反应，这些是依据反应物和生成物的种类来划分的四大基本反应类型
不能包括所有的反应，如：co+fe2o3=co2+fe这个反应就不属于以上四种反应类型，而是氧化还原反应。
化学反应的另一种分类就是依据反应中是否有电子的转移，分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这个可以从化合价来判断，若元素化合价发生了变化，则是氧化还原反应。
化学反应还可依据反应过程中是吸热还是放热分为吸热反应和放热反应
常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3.多数化和，如kclo3,kmno4，caco3
4.必须持续加热的反应，如石油裂化
5，分解反应

Answer 3

归中反应是一类氧化还原反应，其中由两个或多个含有某元素不同氧化数的反应物，得到氧化数归中的单一产物。
例子有：
高锰酸钾中锰的氧化数为+7。它在和氧化数为+2的锰化合物反应时，产物是二氧化锰（MnO2，锰的氧化数为+4）、氢氧化钾和水。
15Se
+
SeCl4
+
4AlCl3
->
Na[AlCl]4
+
3Se8[AlCl4]2
火山爆发时会发生反应：2H2S(g)
+
SO2(g)
->
3S(s)
+
2H2O(g)
归中反应是歧化反应的逆反应。