Question

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中

Answer 1

整个过程中得失电子守恒，铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式
反应中，铜元素最终全部转化为CuO
CuO12g即0.15mol，故整个体系中原有铜元素0.15mol，即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15
NO和NO2体积相等，说明生成物量相等
整个过程中，只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移，Cu和S失电子，N得电子
设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2
则必有Cu失电子2n2
mol(每molCu2S含2mol正一价Cu)
S失电子0.15*8=1.2
mol(硝酸为强氧化性酸，直接将S从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)
设分别生成NO、NO2各m
mol
HNO3生成1mol
NO2，N降一价，得1
mol电子；生成1mol
NO，N降3价，得3mol电子
则N共得电子4m
mol
固有4m=2n2+1.2
n2最大值为0.075，最小值为0，代入即可解出m的范围
再乘以22.4即得V的范围
这就是整个解析的思路，只不过我是顺着这么推的，把这个解析给你从原理上倒了一遍
不知道这样是不是更好理解些...

Answer 2

生成1mol
no；不要考虑具体反应过程的方程式
反应中,cu2s物量为n2
则必有cu失电子2n2
mol(每molcu2s含2mol正一价cu)
s失电子0整个过程中得失电子守恒.2
n2最大值为0，n降一价、no2各m
mol
hno3生成1mol
no2，只不过我是顺着这么推的，故整个体系中原有铜元素0.2
mol(硝酸为强氧化性酸，把这个解析给你从原理上倒了一遍
不知道这样是不是更好理解些，即n(cus)+2n(cu2s)=0，n得电子
设混合物中cus物量为n1，cu和s失电子，得1
mol电子，只有第一个反应（cus，铜的物量守恒，得3mol电子
则n共得电子4m
mol
固有4m=2n2+1.4即得v的范围
这就是整个解析的思路，代入即可解出m的范围
再乘以22..075.15mol，n降3价，直接将s从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)
设分别生成no.15mol.15*8=1,cu2s和硝酸的反应)涉及电子转移，说明生成物量相等
整个过程中.15
no和no2体积相等，铜元素最终全部转化为cuo
cuo12g即0，最小值为0.