以fe,cuo,h2so4为原料制取cu
实验室用Fe,CuO,H2SO4为原料制取Cu有以下两种方法方法一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuO=（燃烧）=Cu+H2O方法二：CuO+H2SO4=Cu...
实验室用Fe,CuO,H2SO4为原料制取Cu有以下两种方法
方法一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2+CuO=（燃烧）=Cu+H2O
方法二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
若要制得等质量的Cu,则实际上
A消耗的铁一定相等
B消耗的硫酸一定相等
C消耗的氧化铜一定相等
D生成的硫酸亚铁一定相等 展开
方法一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2+CuO=（燃烧）=Cu+H2O
方法二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
若要制得等质量的Cu,则实际上
A消耗的铁一定相等
B消耗的硫酸一定相等
C消耗的氧化铜一定相等
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提个小问题,H2+CuO==Cu+H2O的条件是加热,不是点燃,也不是燃烧
答案为C.
因为氢气还原氧化铜的方法中,在热还原的步骤里由于要反应前先通氢气排空气以及反应后继续通氢气到冷却,所以通入氢气的实际量比参与反应的量要多得多.
在方法1中,与H2量有关的其他物质的量为：Fe、H2SO4以及FeSO4
所以这三者与方法二必然不相等.
而生成等质量的Cu,根据元素守恒定律,消耗的CuO质量一定相等
答案为C.
因为氢气还原氧化铜的方法中,在热还原的步骤里由于要反应前先通氢气排空气以及反应后继续通氢气到冷却,所以通入氢气的实际量比参与反应的量要多得多.
在方法1中,与H2量有关的其他物质的量为：Fe、H2SO4以及FeSO4
所以这三者与方法二必然不相等.
而生成等质量的Cu,根据元素守恒定律,消耗的CuO质量一定相等
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万达福化工
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