标准摩尔反应焓变中的标准为什么是吉布斯自由能?
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某一化学反应,已知其△rCp.m<0,则该反应的△rHm的数值随温度升高而减少。对反应,在(T,p,yc )确定的状态下进行dx微量的dy反应,引起的焓变dH,折合成1mol反应引起的焓变,叫摩尔反应焓。用△rHm(T,p,yc) 表示简写成△rHm。
吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。但是反映需要的温度气压条件也应当注意,而且有的反应虽然可以自发发生,但反应速率是不确定的,如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。
扩展资料:
计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律,即在恒容或恒压条件下,一个化学反应不论是一步完成或分几步完成,其反应热(即摩尔反应焓变)完全相同。
焓的绝对值是无法确定的,但可以采用相对焓值。焓是状态函数,状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态,而与系统变化的途径无关。因此,以Hess定律为理论基础,可以求得反应的摩尔焓变。
参考资料来源:百度百科-标准摩尔反应焓变
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