Question

化学：将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合，在敞口试管中加热，充分反映后，带残留物冷却后加入盐酸：

（1）理论上可收集到标准状态下的气体-----L
(2)实际上收集到的气体体积往往小于此数值，肯能的原因是---------

Answer 1

(1)加入HCl后，产生的气体是H2S，所以产生的气体量只与n(S)有关
n(S)=3.2/32=0.1mol
理论上标准状态下，V(气体)=V(H2S)=0.1×22.4=2.24L

(2)实际上收集到的气体体积往往小于些数值，可能的原因一般有两个
一，因为是敞口加热，所以可能反应不是那么完好，有可能有的S与空气中的O2发生反应，生成SO2气体，导致与HCl反应的S的物质的量减少
二，H2S在水中有一定的溶解度，与HCl反应生成的H2S可能有一部分溶于水中，而未挥发出来

PS:楼下的，你这么做是不对的，如果Fe是过量的，那么，在敞口试管中加热的时候，过量的Fe就会和O2发生反应生成Fe的氧化物，然后该氧化物完全溶于HCl中，不会放出气体，不可能如你所说的，Fe还会留到后面和HCl反应的，而且题目说了是充分反应，所以也不会如你所说的“加热过程中有一部分铁与氧气反应了”。。。

Answer 2

Fe+ S= FeS
56 32 88
X 3.2 8.8
X=5.6
Fe过量8.4-5.6=2.8
加入盐酸后Fe与盐酸反应放H2
56g 1mol
2.8 y=0.05

FeS与盐酸反应生成H2S也是气体
88g 1mol
8.8 z=0.1
因此气体一共0.15mol 0.15*22.4得体积

实际得到往往小于，是因为加热过程中有一部分铁与氧气反应了