离子的最外层电子数是8算不算稳定结构? 谢谢
离子的最外层电子数是8算不算稳定结构? 谢谢
是稳定结构。
例如：Cl原子是7电子，常见的Cl是Cl-的形式，也就是最外层8电子的稳定状态。
K原子最外层1个电子，常见的形态是K+，也是最外层8电子结构
最外层电子数是几才是稳定结构？
电子数等于质子和中子之和。根据原子的电子排布规律来讲，并不是最外层电子数是几才具稳定结构。原子的稳定性跟最外层电子数和电子量有关，还与和什么样的物质反应有关。第一点最外层电子量为1，2，3的通常比较容易失去电子而达到最外层8个电子的稳定结构。最外层电子量为5，6，7，的通常容易得到电子而到达8个电子的稳定结果，但是这有一个漏洞，那就是电子量增加会导致原子核对核外电子的束缚力减小，只要稍微比他活泼的物质就能把他最外层电子甚至第二层第三层的电子拉走。因为电子量越大，原子半径就越大，就越不稳定，也就越活泼。因此在元素周期表中越往后的原子原子半径就越大，越活泼，越不稳定，甚至到最后的人工元素uun、uuu、nnb只能存在几十微妙的时间而不与任何物质反应就不攻自破了。第三点，举一个例子，比如第二周期内电子量为12的美元素最外层两个电子，和碘元素（53个电子量，最外层7个电子）想象最外层7个电子量只要得到一个电子就达到稳定结构，但是镁元素的原子半径（24.31）要比碘元素的原子半径（127.9）要小得多，因此碘元素要从镁元素手中得到一个电子非常的困难，相反镁元素原子半径小，他把他周围的电子牢牢的抓住力量要比原子半径大过他数倍且抓住周围的电子住力量要小的碘元素的力量要大得很多，就容易得到碘元素的最外层的5个电子而达到稳定结构而形成碘化镁的正2价离子。碘化镁的正2价离子中镁显负5价而得到电子，碘则失去5个电子而显正5价，而剩余的两个电子碘和镁共用。但是如果电子量相当的话，那就是最外层为1，2，3，易失去电子而达到稳定结构，不稳定。最外层为5，6，7，的易得到电子而达到稳定结构，也不稳定。最外层电子为4的可得到也可是去而达到稳定结构也不稳定。因此最外层为8的比较稳定。不过还有一个特例，那就是最外层为2的氦元素很稳定。总结起来说，如果真的要完美的回答你的问题不可能。除稀有气体很稳定外，其他的要看具体的情况（那就是各自在元素周期表中的具 *** 置）现在明白？
最外层电子数为几，是稳定结构？
只有一个电子层有2电子是稳定结构，二个电子层以上是最外层是8为稳定结构
为什么短周期离子的最外层电子数要达到8才算稳定结构
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl， A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误； B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误； C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；故选C．
最外层电子数为4的是稳定结构吗？
不稳定，可以得电子也能失电子，是半导体的主要成分
最外层电子数为2是稳定结构吗8是的，那2
对于氢来说，最外层电子数为2为稳定结构，其他元素原子最外层电子数为8为稳定结构
“离子的最外层电子数都达到稳定结构”是对的吗？说明原因
不是
金属元素 最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去电子,趋向达到相对稳定结构；
非金属元素 最外层电子数多于4个,在化学反应中易得到电子,趋向达到相对稳定结构；
人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,属于相对稳定结构.
如Fe2+之类的，最外层电子数并不满，
最外层电子数是4的物质怎样形成稳定结构？
成共价键
少数的是离子比如PbF4
镁离子最外层电子数为8时为什么不是稳定结构？
是稳定结构
但不是原子，离子可以发生特有的反应
最外层电子数为4时，是相对稳定结构吗？
这要看和谁比。
最稳定的是外层为8电子的稳定结构（如果只有一层，为2电子），如惰性气体原子，钠离子，氟离子等。外层电子数为4时，没有8电子稳定。
在外层电子数不等于8时，如果外层电子数较小，倾向于失电子达到8电子稳定结构，如钠原子失电子变为钠离子；如果外层电子数较多，倾向于得电子达到8电子稳定结构，如氟原子易得电子生成氟离子。
外层电子数为4时，不易得电子达到8电子（因为要得4个电子），也不易失电子达到8电子（因为要失4个电子），所以相对电子数少的、电子数多的要稳定一些。如碳原子比钠原子、氟原子都稳定。
