Question

初二化学

将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9克放到烧杯中，此时从质量为202.9克，加入326.9克盐酸，恰好完全反应，待反应结束后再称量，总质量为521克，计算所得溶液溶脂的质量分数
计算所得溶液溶质的质量分数？

Answer 1

反应完全后溶质是氯化钠
先算CO2的质量202.9+326.9-521=8.8 ，再算氯化钠的质量，分两部分Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑反应生成的和原有的，根据方程式算出生成的氯化钠和原有的碳酸钠，混合物32.9g减去碳酸钠即原有的氯化钠，加起来公35.1g，反映后溶液总质量326.9+32.9-8.8=351，所以所得溶液溶质的质量分数
为35.1/351=0.1

Answer 2

202.9克，加入326.9共529.8；
529.8-521=8.8g说明有气体生成，根据题意可知是CO2
Na2CO3+2HCL=2NaCl+ CO2+H2O
106 58.5*2 44
X Y 8.8 X=21.6 Y=5.85
反应后的所得溶液就是NaCl的溶液

质量分数=（NaCl的质量/溶液总质量）*100%
={【（32.9-21.6）+5.85】/521}*100%

Answer 3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
反应生成CO2的质量为：202.9+326.9-521=8.8g
因为是恰好完全反应，所以可算得Na2CO3的质量为21.2g，生成的NaCl的质量为23.4g，所以溶液中有23.4+32.9-21.2=35.1gNaCl
烧杯质量为202.9-32.9=170g
质量分数为35.1/（521-170）=10%

Answer 4

Na2CO3 63.22% NaCl 36.78%