Question

在酸性环境下哪些离子不能共存

Answer 1

在酸性环境下哪些离子不能共存

酸性环境，隐含条件是原溶液必然还有H+，所以考虑主要是以下几个：
1、OH-
2、弱酸的酸根离子：ClO- CO3 - CH3COO- SO3 2- S2-等
3、弱酸的酸式酸根离子：HCO3 - HS- HSO3 - H2PO4 - HPO4 2-等
4、如果选项中有NO3-，那就会形成强氧化性的硝酸，这时候不能跟还原性离子共存，如Fe2+、I-
5、与某些只能在碱性环境存在的离子不共存，如Al（OH）4-，AlO2-
6、酸性条件，SO32-与S2-不共存（碱性条件可共存）
7、酸性条件，MnO4-与I- S2- Cl-不共存
如果高一主要需要掌握前3种、理科生需要掌握全面

• 弱酸根离子不能大量共存，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、醋酸根等。

• 生成不溶性沉淀的离子不能大量共存，如铜离子与硫离子、氯离子与银离子、钡离子与硫酸根等。

• 发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如高锰酸根与亚铁离子、铁离子与碘离子、亚铜离子（自己歧化分解）等。

• 发生配位反应的离子不能大量共存，如铁离子与硫氰酸根、绝大多数金属阳离子与EDTA等。

学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：
①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。
一、在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
①与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O 。
②与H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O 。
③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O 。
④生成不溶于酸的难溶盐的不共存，这一点主要掌握溶解性表：
①与SO 4 2-反应产生沉淀： Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+；
②与Ag+反应产生沉淀： Cl-、Br -、I-；
二、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：
①在大量H+存在下，NO 和I- （或Fe2+ ）反应。
②在大量H+存在下，MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应。
③在大量H+存在下，IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO 和Cl- ； BrO 和Br-反应。

销酸根离子与氨根离子，在酸性环境里能共存吗？

能共存啊
固体硝酸铵有潮解性 哪有挥发性

这儿即使有挥发性也应当是一个个分子的时候 硝酸铵是强电解质 溶于水全部电离 是一个个的离子 是没有有分子状态的 比如醋酸分子易挥发 醋酸根是不会挥发的

为什么硝酸根离子与溴离子在酸性环境下能共存?

由电极电势数据
φ（NO3-/NO）= 0.96V
φ（Br2/Br-）=1.065V
1.065 > 0.96
故硝酸根不会氧化溴离子

铝离子和硝酸根在酸性环境下能否共存？

可以的。
硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，那么在酸性环境下不能与硝酸根共存的离子必定具有还原性，即该离子可以失去电子，比如Fe2+、Cu+、S2-等，它们都处于最低或中间价态。而铝离子Al3+，铝的最外层电子数是3,因此铝离子已经不具有还原性了，所以氯离子不会被硝酸根氧化，因此在酸性或中性的条件下铝离子与硝酸根能大量共存。

硝酸根在酸性条件下，和哪些离子不能共存

硝酸根在酸性条件等同于硝酸，强氧化性与还原性离子不能共存，比如Br-，I-。Fe2+。SO32-，HSO32-，S2-，HS-，另外因为酸性H+，不能和OH-，HCO3，CO32-，F-，CH3COO-，SIO32-...............共存

在酸性环境下，铵根离子，硝酸根离子，铝离子，氯离子能否大量共存

可以的，酸性条件下不会产生氨气
Na+,AlO2-,K+,NO3在碱性条件下可以共存