Question

初三化学问题求解

题目：一下那种能检验氢氧化钠是否变质
A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.无色酚酞 D.稀硫酸
要解题思路 为什么选这个
是不能检验

Answer 1

答案选A
思路：一个个试过去，观察现象
如果变质，则生成碳酸钠，则可通过检测其中是否含有碳酸钠来判断。
A、如变质，则产生沉淀，现象明显、操作简单；
B、如变质，则产生气体，但是有少量变质的话二氧化碳容易溶解于水中，现象不明显；
C、无论是否变质都变红，无法判断
D、同B 现象不明显。

Answer 2

这是多选？ABD都行啊

Answer 3

选A
NaOH 变质成碳酸钠 少量。澄清石灰水进去会有沉淀。B加进去不明显，检验不出来.而C，变为碳酸钠后也为碱性，所以加酚酞同样变红，无用。D就不说了

Answer 4

不能选c。选b 。理由。氢氧化钠变质是在空气与二氧化碳反应。生成Na2co3。碳酸钠水溶液呈碱性。遇到酚酞同样变红。应该用Hcl溶液。如果有气体则变质。如果没有就不变质

Answer 5

选 b
因为氢氧化钠，容易与空气中的CO2反应，生成Na2CO3引起变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
检验的方法``:
把这个需要被检验的NaOH样品``取出一部分``放入洁净的试管中``配制成溶液``然后加过量的盐酸``必须要过量``因为如果量少了``①它会先跟NaOH反应``生成水和NaCl``不会有任何明显的现象``所以量多才能把NaOH先消耗掉一部分`②就算盐酸把NaOH中和了部分``不过``要注意的是``盐酸跟Na2CO3的反应其实分为2部分``第一``Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3`这个是第一步``盐酸少量的情况下就会发生该反应``可以看到``反应也是没有明显现象的```对吧`?如果盐酸在多一点才会发生这个反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O``懂了吧``实际上我们平时学的Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O`这个反应方程式``就是上述2个反应的综合方程式```
用这种方法``如果看到有气泡就说明变质了```
回答完毕```

Answer 6

A不行，氢氧化钠变质会成为碳酸钠，石灰水中的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是氢氧化钠由于有吸水性与遇水放热的性质，放入澄清石灰水中，会影响氢氧化钙的溶解情况，使其析出，也使其浑浊。
B可以，若变质，碳酸钠会与盐酸反应放出气体，不变质则不会有气体生成。
C不行，氢氧化钠与碳酸钠均为碱性，都可使酚酞变红。
D可以，情况与B类似。