Question

电子层、电子亚层、原子轨道到底怎么理解？

同一电子层中具有不同亚层轨道，可是亚层描述不同的云子轨道的形状，那岂不是每个电子层里面都有很多不同形状的原子轨道吗？那我们看到的原子的结构图只有一个核和外面的电子层，然后那个原子轨道和电子云的图像里的原点又是什么？
我完全想象不出来这个，也搞不懂到底咋回事，我甚至不知道怎么描述我哪里不懂，以至于后面的东西全学不会啊！求大神解释一下！

Answer 1

电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。 根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。 原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。 E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d 规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns 1、不同电子层能级相对高低K