PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?
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由 PH=Lg(-C(H+))知 C(H+)=10-8mol/L 则由 10-14=c(H+)Xc(OH-)得
溶液中的也就是水电离的c(OH-)=10-6mo/L=水电离的c(H+)
明显 水电离的H+：10-6与溶液中剩余的H+：10-8相差2个数量级
故水解的醋酸溶度c(CH3COOH)=c(OH-)=10-6mol/L
溶液中的也就是水电离的c(OH-)=10-6mo/L=水电离的c(H+)
明显 水电离的H+：10-6与溶液中剩余的H+：10-8相差2个数量级
故水解的醋酸溶度c(CH3COOH)=c(OH-)=10-6mol/L
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