Question

实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2 △ . MnCl2？

Answer 1

解题思路：在反应4HCl（浓）十MnO 2 △ . MnCl 2+C1 2↑+2H 2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C1 2，MnO 2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
A．反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；
B．Cl元素化合价由-1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确．
故选C．
,8,实验室制Cl 2的反应为4HCl（浓）十MnO 2 △ . MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O．下列说法错误的是（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO 2
B．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质