Question

化学帝进，氧化还原反应！！！

氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。请帮我用这个规律分析一下这个方程试，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 因为我写了一下，发现氧化剂得到电子的数目 不等于 还原剂失去电子的数目，我知道肯定是我错了，所以请高手帮忙，

Answer 1

你的问题在于，你认为HNO3是氧化剂，而且认为参与反应的4个HNO3分子都是氧化剂，其实不是
这4个HNO3分子中，有2个作为氧化剂，得到电子，化合价降低，另2个HNO3分子只是作为成分存在，为了形成Cu(NO3)2，在这里，N的化合价是不变的
所以，这个反应中：
还原剂是Cu，有一个原子参与反应，化合价变化 0 → +2
氧化剂是HNO3，有2个分子参与反应，化合价变化 +5 → +4
0 + 2×(+5)= +2 + 2×(+4）
所以电子得失是守衡的。。。

Answer 2

Cu失去两个电子，两个HNO3得到两个电子，方程式是对的

Answer 3

Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0 +5 +2 +4
1mol还原剂Cu失去两个电子变成Cu2+，释放2mol电子
氧化剂为硝酸，其中+5价的N得到一个电子变成+4价，得到1mol电子，因此有2mol硝酸参与了氧化还原反应
楼主没有写错

Answer 4

化学方成式 是错的
硝酸根盐无沉淀
可查 酸碱和盐的溶解性表（20度）