Question

标准状况下,5.6L水与足量的过氧化钠反应转移电子数为多少？

Answer 1

反应方程式为：

2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2

根据方程式可以看出，每2个过氧化钠分子会释放1个氧气分子，同时转移4个电子。因此，反应一个过氧化钠分子会转移2个电子。

根据化学计量学的原理，当5.6升的水中反应了足量的过氧化钠时，过氧化钠的物质的量应该是水的物质的量的两倍，因此，反应的过氧化钠的物质的量为：

n(Na2O2) = 2 × n(H2O) = 2 × (5.6 L) ÷ (18.015 g/mol) ≈ 0.623 mol

因此，反应转移的电子数为：

2 × n(Na2O2) × 2 = 2 × 0.623 mol × 2 = 2.49 mol e-

因此，在标准状况下，5.6升水与足量的过氧化钠反应可以转移2.49摩尔电子。