Question

电极电势Cl2+++2Fe2++=+2Cl—++2Fe3++设计成原电池,电池电动势为？

Answer 1

首先，需要使用标准电极电势表查询Cl2的还原反应和氧化反应以及Fe2+的还原反应和氧化反应的标准电极电势值。在标准电极电势表中，可以找到以下值：

Cl2 + 2e- 2Cl- E° = +1.36 V

Fe3+ + e- Fe2+ E° = +0.77 V

Fe2+ Fe3+ + e- E° = -0.77 V

根据电池电动势的计算公式：Ecell = E°(cathode) - E°(anode)，可以计算出电池的标准电动势。其中，cathode为还原反应，anode为氧化反应。

以本题为例，Cl2被还原成Cl-，是还原反应，因此对应的标准电势为+1.36 V；Fe2+被氧化成Fe3+，是氧化反应，因此对应的标准电势为-0.77 V。

根据电池电动势的计算公式，可得：

Ecell = E°(cathode) - E°(anode)

= +1.36 V - (-0.77 V)

= +2.13 V

因此，该电池的电动势为+2.13 V。注意，这是标准电动势，实际电动势可能会受到其他因素的影响而有所不同。