Question

请教一个高一化学问题

4g NaOH溶解在水中，要使钠离子与水分子之比为1:100，则需要水的物质的量为_____mol,溶液中有______mol OH¯，中和这些OH¯，需要_____mol H＋，需要______gH2SO4

Answer 1

4克氢氧化钠，物质的量为0.1 mol。含钠离子和氢氧根离子都是0.1 mol。
要想钠离子与水分子之比为1:100，则需要水的物质的量为

0.1 * 100 = 10 mol。

氢氧化钠是强电解质，在水中完全解离，则溶液中含有0.1 mol的氢氧根OH-

要中和这些氢氧根，则需要等量的H+，即需要0.1 mol的氢离子。

如果用硫酸去中和，则需要硫酸的量为0.05 mol。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2 1
0.1 x
x = 0.05 mol

硫酸的分子量为98, 所以需要硫酸的质量为 98 * 0.05 = 49 克。

希望能帮到你。

Answer 2

180g
0.1
0.1
49g

Answer 3

10mol
0.1mol
0.1mol
4.9g 2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O
∵OH-为0.1mol∴反应消耗的NaOH为0.1mol
∴H2SO4为0.05mol