Question

硝酸银溶液加入氯化钠，生成氯化银不彻底？

Answer 1

答案：

本题答案：氯化银不彻底

  解题步骤：

1. 硝酸银溶液是AgNO3溶液，氯化钠是NaCl溶液，当将两种溶液混合时，会发生反应，即AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3；

2. 在反应过程中，AgCl沉淀出来，而NaNO3溶解于溶液中；

3. 因为NaNO3溶解于溶液中，当AgNO3溶液中的Ag+离子被NaCl中的Cl-离子结合，NaNO3中的Na+离子会抑制AgCl的沉淀，从而使得氯化银不彻底。

  考察知识点：

1. 溶质的分离；

2. 溶液混合反应；

3. 抑制沉淀的原理。

  知识扩展：

抑制沉淀是指在溶液中加入一定量的抑制剂，使得沉淀物中的离子结合受到抑制，从而不能形成沉淀物，从而达到抑制沉淀的目的。抑制沉淀的原理是：抑制剂中的离子与沉淀物中的离子结合，形成抑制剂离子与沉淀物离子的混合物，从而阻止沉淀物的形成。

Answer 2

硝酸银溶液加入氯化钠，若继续有白色沉淀生成，则硝酸银过量。若无白色沉淀生成，则二者恰好反应彻底。

氯化钠与硝酸银反应化学方程式：NaCl +AgNO₃= NaNO₃ + AgCl（属于复分解反应）

反应现象：生成白色沉淀。

离子方程式：Cl⁻ + Ag⁺= AgCl

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氯化钠和硝酸银反应的应用

水质和土壤盐份测定——硝酸银滴定法

一、原理

利用分级沉淀原理进行测定。步骤是以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定待测液，当硝酸银和氯化钠作用完全后(等当点)，剩余的硝酸银便和铬酸钾作用，生成砖红色棏铬酸钾沉淀，即为终点。反应如下：

NaCl + AgNO3 NaNO3 AgCl （白色沉淀）

K2CrO4+2AgNO3 2KNO3+Ag2CrO4 (砖红色沉淀)

由消耗AgNO3用量，即可计算出氯离子含量，再推算出NaCl含量和全盐含量。

Answer 3

答：在硝酸银溶液中，加入足量的氯化钠溶液，生成白色的氯化银沉淀；再加入足量的溴化钠溶液，生成黄色的溴化银沉淀；加入足量的碘化钠溶液，生成棕黄色的碘化银沉淀。
【2】出现这种颜色变化的原因是由于白色的氯化银沉淀转化为黄色的溴化银沉淀，再转化为棕黄色的碘化银沉淀。其根本原因是：氯化银——溴化银——碘化银沉淀的溶解度（溶度积） 依次变小。
使沉淀溶解，而硫酸钡，氯化银却不溶，所以当氯化钠溶液与硝酸银反应有白色沉淀生成时，再加稀硝酸，沉淀不溶解，因为反应物中没有钡元素，所以不溶于稀硝酸的沉淀证明就是氯化银了！
希望可以帮到你，谢谢。