乙醇在氧气不足下燃烧，得co,co2,H2O共27.6g 其中水为10.8g 则co的质量是？？？
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n(H2O) = 10.8/18=0.6mol
所以 n(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得，n(C) = 0.4mol 即 n(CO)+n(CO2) = 0.4mol
设n(CO) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g
所以 n(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得，n(C) = 0.4mol 即 n(CO)+n(CO2) = 0.4mol
设n(CO) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g
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