Question

化学题目（要有详细解答过程）

1、23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）含有3.01×1023 个Cl-离子，则MCl2的摩尔质量是__________，MCl2的相对分子质量是__________,M的相对原子质量是___________。
2、现将2.3g钠投入一定质量的水中，若要使反应后溶液中每100个H2O水分子中荣有1个Na+离子，所需水的质量为____________(假设反应过程中水不挥发)

Answer 1

1、3.01*10^23个Cl-就是0.5mol Cl-
一个MCl2中有两个Cl-，所以MCl2的物质的量是0.25mol
摩尔质量=23.75/0.25=95g/mol
相对分子质量=95
M相对原子质量=95-35.5*2=24

2、钠物质的量=2.3/23=0.1mol
2Na+2H2O===2NaOH+H2
反应消耗水的物质的量=0.1mol
100个水分子中有1个Na+，也就是反应后溶液中水和Na+物质的量之比为100:1，有0.1molNa+，所以有10mol水
反应前需要水的总物质的量=10+0.1=10.1mol
质量=10.1*18=181.8g