影响平衡的因素包括
影响化学平衡的因素主要是外因,如浓度、压强、温度等。 ①浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 ②压强:在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡; 如果a+b>c,增加压强,反应速率加快,平衡正向移动;减小压强,反应速率减小,平衡逆向移动。 如果a+b<c,增加压强,反应速率加快,平衡逆向移动;减小压强,反应速率减小,平衡正向移动。 ③温度:在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡响放热反应方向进行。
浓度对化学平衡移动的影响:
(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动。
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动。
(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
使用化学平衡常数K应注意的问题:
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。
2024-12-03 广告