Question

高一化学题目、求答案

用200g百分之36.5的盐酸（过量）与17.4g二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500mL，则稀释后的溶液Cl离子的物质的量的浓度是多少？
（3）将稀释液取出100mL.，加入足量德AgNo3溶液，可生成多少克白色沉淀？

Answer 1

（1）由题意：盐酸质量m(HCl)=200*36.5%=73 g
因此盐酸的物质的量 n(HCl)=73/73 =1 mol
MnO2 物质的量 n(MnO2)=17.4/（55+16*2）=0.2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2 H20
0.2 0.8 0.2
所以产生氯气0.8 mol , 体积为 V(Cl2) = 0.8*22.4=17.92 L

（2）剩余的cl-物质的量为：n（Cl-）=1-0.4=0.6 mol
（原来的氯离子减去生成氯气的氯）
所以物质的量浓度 c(Cl-)=0.6mol/0.5L=1.2mol/L

（3）因为取出了五分之一的稀释液，所以现在氯离子物质的量为0.12mol
AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO3-
0.12 0.12
因此m(AgCl)=0.12*(108+35.5)=17.22 g

Answer 2

（1）0.51㎡
（2）0.6
（3）14.6g