Question

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液80.5g

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液80.5g，同时生成氢气0.4g

问：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

解设生成0.4g氢气需锌χg
zn+H2SO4=ZNSO4+H2
65 2
χ 0.4g
65/2=χ/0.4g

追问

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液80.5g，同时生成氢气0.4g

问：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

追答

χ=13g
溶液中溶质的质量分数13g/80.5g×100%≈16%

追问

怎么求X的写一下

追答

65/2=χ/0.4g
两内项积等于两外项积
2χ=65×0.4g
χ=65×0.4g÷2
χ=13g

Answer 2

ZN+ H2SO4= ZNSO4+ H2
65 161 2
X=13g 32.2g 0.4g 32.2/80.5*100%=40%完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%

追问

你设x是锌？？？

追答

需要根据化学反应式氢气的量求出溶质硫酸锌的质量