Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗干

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗干净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入是量的稀盐酸90g，充分反映后，称得反应后剩余物为97.14g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体_________
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

二氧化碳：90+10-97.14=2.86
CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O
100 44
x 2.86g
x=6.5g
所以 碳酸钙质量分数为 （6.5g/10g)=65%

Answer 2

第一题是根据质量守恒，我们通常叫做差量法。虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g，但是你应该从另一个方向看，通过方程式知道，碳酸钙和盐酸反应会产生气体，而题目又说其他物质不与盐酸反应，原来的物质总共是100g，现在变成97.14g了，那么减少的质量就是变成二氧化碳气体跑掉了，所以才会有第一题的结果。
第二题根据第一题结果，就可以从方程式反推出碳酸钙的质量啊。