Question

化学题求解答。

XYZWR五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物只有一对孤对电子，YZW的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。X在周期表中的位置？Z(3 )的核外电子排布式？XZR的第一电离能大小顺序？(用元素符号表示)

Answer 1

X：N Y：Na Z：Al W：S R：Cl
(1)X位于第二周期第VA族
(2)略
(3)同周期，从左到右，电离能越来越大，故Al<Cl
不同周期，周期数越小，电离能越大，故Cl<N
综上：Al<Cl<N

Answer 2

X:N Y:Na Z:Al W:S R:Cl

推断：只有第五主族的元素氢化物有一对孤对电子
最高价氧化物是碱或酸，因为两两互相反应，酸之间互不反应，只有碱中有Al(OH)3能与碱反应
因为原子序数依次增加，所以另一碱只能是NaOH，H2SiO3是弱酸，不能与Al(OH)3反应，故只有H2SO4
R只能是Cl
剩下的自己做

Answer 3

X是N （二周期VA族） Y是Na Z是Al ，W是S，R是Cl
第一电离能： Al>N>Cl

Answer 4

条件不足，只能判断X是H，YZW中有一个是O，其他一个是金属元素，可能是Na，另一个可以是C，也可能是S。

Answer 5

X-N,Y-Na,Z-AL,W-S,知道元素后就可以直接做题了