分析化学题一道，求ph
取某一元弱酸（HA）纯品1.25g，制成50ml水溶液。用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当naoh加到8.24ml...
取某一元弱酸（HA）纯品1.25g，制成50ml水溶液。用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当naoh加到8.24ml时，溶液ph为4.30。
求：HA的Ka值
化学计量点的ph
答案：1.26*10 -5
8.76
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求：HA的Ka值
化学计量点的ph
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解：(1)求弱酸的pKa，滴定到8.24 mL时，是缓冲溶液利用缓冲溶液的pH计算公式；另，在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量；最后在任何一刻，弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量。
pH=pKa + lg(Cb/Ca)
pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24]
=4.30 + 0.60
=4.90
(2)在计量点这一刻，所有的弱酸全部变成酸根，可以看成弱碱来计算pH
首先计算酸根的浓度，C(A-)=n(A-)/V=(0.09×41.20)/(50.00+41.20)=0.0407 mol/L
Kb=Kw/Ka=10^-14.00/10^-4.90=10^-9.10
上判别式：C×Kb=0.0407×10^-9.10>10Kw
C/Kb=0.0407/10^-9.10>105
所以采用最简式：
[OH-]=(0.0407×10^-9.10)^0.5=5.24
pH=14.00-5.24=8.76
pH=pKa + lg(Cb/Ca)
pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24]
=4.30 + 0.60
=4.90
(2)在计量点这一刻，所有的弱酸全部变成酸根，可以看成弱碱来计算pH
首先计算酸根的浓度，C(A-)=n(A-)/V=(0.09×41.20)/(50.00+41.20)=0.0407 mol/L
Kb=Kw/Ka=10^-14.00/10^-4.90=10^-9.10
上判别式：C×Kb=0.0407×10^-9.10>10Kw
C/Kb=0.0407/10^-9.10>105
所以采用最简式：
[OH-]=(0.0407×10^-9.10)^0.5=5.24
pH=14.00-5.24=8.76
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