Question

一个化学问题

金属13克与过量稀硝酸反应，无气体产生；加入浓碱液后放出1.12升（SPT）气体，求此金属，谢谢

Answer 1

有加入碱生成气体，则气体为NH3 1.12L， 物质的量为1.12/22.4=0.05mol,

N元素从HNO3的+5价到NH3的-3价，反应过程中从金属中得到8个电子，

S设未知元素为X化合价为a原子量为X，则生成1molNH3需要，8/amol金属参与反应，则

Answer 2

应该是Zn。
“无气体产生；加入浓碱液后放出1.12升（SPT）气体，”说明硝酸被还原为氨气，氧化数从+5降至-3，共降低8，且有0.05mol（1.12/22.4=0.05mol)氨气产生，故转移电子0.4mol(0.05*8=0.4)。假设金属被氧化到+2价，则金属有0.2mol(0.4/2=0.2mol)，故分子量为65，是Zn。
若金属氧化为+3价，算法同上，结果分子量为97.5，没找到对应金属。。。

Answer 3

是锌，首先金属与酸反应没有气体产生，这令我感到很奇怪，加入碱以后，有气体生成，我推断，前一步反应产生的气体一定隐藏在溶液中了，以一种化合物的形式存在，浓碱液，没说是什么碱，只能从氢氧根上做文章。碱又没有氧化性，所以，气体放出前后，化合价不变，一种离子（物质）遇氢氧根而生成另一种物质，进而分解，释放出气体，那么，根据经验，这种气体只可能是氨气。我对数字很敏感，看到13，想到65，就是锌，把锌带到里面去，根据化合价变化，算出关系式：
4Zn----------->NH3
4x65 22.4
13 X
根据十字交叉法（就是等比例原则），X=1.12
正确，所以，这种金属是锌。
你也可以这样想 这种题的数字一般都是倍数关系，13的五倍恰好是65，

Answer 4

ke yi wei 铝