Question

化学。！

Answer 1

根据沉淀（碳酸钙）10g，可得出碳酸钙物质的量0.1mol，得出CO2物质的量0.1mol，所以反应产生的CO2为4.4g，石灰水增的质量是m（CO2）+m（H2O）的，所以反应产生水的质量为7.1-4.4=2.7g，对应物质的量为0.15mol，由于1mol水有2molH，所以反应物中有0.3molH和0.1molC，即C:H=1:3 ，乙二醇（C2H6O2） 乙醇（C2H6O） 乙醛（CH2O） 甲醇（CH4O），很显然是乙二醇或乙醇，乙二醇分子量62，乙醇的62-16.根据题目给的有机物3.1g，如果是乙二醇就是0.5mol，它含有两份碳原子，那和前面计算的结果符合。所以是选A.乙二醇
写得可能有点乱，慢慢看吧

追问

乙醇不行嘛

追答

不行，因为有机物3．1g，算物质的量和后面的结果冲突

追问

怎么个冲突法

麻烦您了

追答

前面不是算出CO2就只有0．1mol么，也就是有机物中C就只有0．1mol，乙醇分子量46，根据n＝m／M，得出如果是乙醇的话，里面就有2x（3．1／46）＝0．13molC了，所以不可能是乙醇，乙二醇刚好，分子量62　　　2x（3．1／62）＝0．1，符合算出来的C的物质的量

Answer 2

哪一题