Question

科学初三问题

如何除去 1木炭粉中的氧化铜粉末 2ZNSO4溶液中混进的少量稀硫酸 3稀盐酸中的稀硫酸 4氯化钙中的少量稀盐酸

将NACO3和NACL固体混合物32.9克放入烧杯中，此时总质量为202.9克，加入326.9克盐酸，恰好完全反应，待没有气泡溢出后再次称量，总质量为521.0克，计算所得溶液溶质的质量分数

详细点，

Answer 1

如何除去 1木炭粉中的氧化铜粉末 2ZNSO4溶液中混进的少量稀硫酸 3稀盐酸中的稀硫酸 4氯化钙中的少量稀盐酸
解：
1 用稀硫酸，因为氧化铜粉末能溶于稀硫酸，而木炭不能溶液稀硫酸，所以加入稀硫酸后过滤即可得到纯的木炭粉
2 加入过量Zn，Zn能和稀硫酸反应生成ZnSO4，多余的Zn过滤除去，得到的滤液就是纯的ZnSO4溶液了
3 加入适量的BaCl2溶液，H2SO4和BaCl2反应生成Hcl和BaSO4，过滤除去BaSO4，得到的就是纯的盐酸了
4 加入过量的CaCO3，HCl和CaCO3反应生成CaCl2，过滤除去过量的CaCO3，得到的就是纯的CaCl2溶液了

将NACO3和NACL固体混合物32.9克放入烧杯中，此时总质量为202.9克，加入326.9克盐酸，恰好完全反应，待没有气泡溢出后再次称量，总质量为521.0克，计算所得溶液溶质的质量分数
解：
生成的CO2质量 = 202.9 + 326.9 - 521.0 = 8.8g

2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2
106....................................44
m(Na2CO3)........................8.8g
所以：106/m(Na2CO3) = 44/8.8
解得m(Na2CO3) = 21.2g
所以m(NaCl) = 32.9 - 21.2 = 11.7g

所以最后生成的NaCl质量 = 58.5 * (21.2/106 * 2 + 11.7/58.5) = 35.1g

所以所得溶液溶质的质量分数 = 35.1/521.0 * 100% = 6.74%

Answer 2

1.加硫酸过滤
2.加足量Zn，反应完全后过滤
3.加热蒸馏，留取蒸馏液（楼上引入了BaCl2杂质不可取）
4.直接加热使HCl挥发
5.m(CO2)=202.9+326.9-521.0=8.8g
n(CO2)=0.2mol=n(Na2CO3)
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2g
m(NaCl)=32.9-21.2=11.7g
n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol
n（Na+）=n(NaCl)+2(Na2CO3)=0.6mol
因完全反应所以最终溶质以NaCl形式存在
m（NaCl）=0.6*58.5=35.1
质量分数=35.1/521.0=6.74%

Answer 3

二楼你会不会啊。
加热蒸馏，留取蒸馏液。你把HCl蒸掉了留下H2SO4干什么啊

Answer 4

除杂的基本原则就是既要除去杂质又不能生成新的杂质
1.碳能和浓硫酸和浓硝酸反应，
氧化铜是碱性氧化物都能和酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O
所以加稀盐酸，然后过滤
2.锌是活泼金属可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
Zn+H2SO4==ZNSO4+H2↑
3.慢慢地滴加BaCl2溶液.
不过要注意:当生成的沉淀的量不再增加时就要停止加了.
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
4.加入碳酸钠固体 要过量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
最后过滤

计算题 一楼答得很完整了