Question

化学:(2)的质量分数怎么算

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
4 x
x=5.85g
溶液的质量=40+36.5=76.5克
所得溶液的质量分数=5.85/76.5=7.6%

Answer 2

　　质量分数(mass fraction)指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。
　　曾用非标准量名称: 重量百分数、重量百分比、重量百分比浓度，现已废弃。
　　一、基本概念
　　一）溶质质量分数
　　质量分数英文：mass fraction

　　溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）。
　　或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
　　应该注意：
　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。
　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
　　2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
　　①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
　　3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
　　溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
　　二）、计算稀释增浓
　　质量分数即某元素在某物质中所占比例。通式为：（设所求元素为R）
　　R的相对原子质量*一个分子中R原子（离子）的个数/该物质的相对分子质量*100%
　　例如：
　　现有物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：
　　56*2/160*100%=70%
　　元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。
　　①关于溶液稀释的计算
　　因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A克，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B 克，则A 克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）
　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
　　溶液中溶质质量分数的有关计算
　　关于溶质质量分数的最大值分析：溶质质量分数有最大限度，即该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为最大值。
　　1、溶液的稀释方法
　　⑴加水稀释
　　⑵加稀溶液稀释
　　⑶降温析晶
　　2、溶液的增浓方法
　　⑴加溶质
　　⑵蒸发
　　⑶加浓溶液
　　二、溶液增浓方法
　　a、向原溶液中添加溶质：
　　因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂
　　因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。
　　c、与浓溶液混合
　　因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。
　　6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
　　解这类问题时要注意：
　　①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
　　②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。
　　③单位要统一。
　　三、质量分数计算
　　质量分数计算①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
　　②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
　　③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
　　④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
　　⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
　　⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（数目）=1︰100，计算NaCl的质量分数。
　　[方法探讨]
　　对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
　　a、溶液组成法
　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
　　b、质量守恒法
　　溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
　　⑴质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
　　w=m溶质÷m溶液 （×100%）
　　8、 质量分数与物质的量浓度之间的关系
　　它们都是用来表示物质（溶质）在溶剂中的浓度大小 ；
　　区别：
　　"物质的量浓度"是指物质的量与体积的比值,单位为mol/L;
　　"溶质质量分数"是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值,为百分数.
　　转化公式：
　　C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
　　1.
　　（1）溶质的质量分数
　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
　　应该注意：
　　① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
　　② 溶质的质量分数一般用百分数表示。
　　③ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
　　④ 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
　　2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
　　① 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
　　② 对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
　　3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系