下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCGH（1）C的原子结构示意图
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCGH（1）C的原子结构示意图为______（2）A与G形成的化合物X的结构式为______...
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCGH（1）C的原子结构示意图为______（2）A与G形成的化合物X的结构式为______，其中X中含有的化学键是______，X属于______化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较非金属性强弱G______ H（填“＞”或“＜”）．（4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为______； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为______（5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理______（6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1mol W分解时转移的电子为4mol，W受热分解的化学方程式为______．
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由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为硫、H为Cl．
（1）Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）A与G形成的化合物X为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H，含有化学键为极性键，属于共价化合物，故答案为：H-S-H；极性键；共价；
（3）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性S＜Cl，故答案为：＜；
（4）在一定条件下，氢元素与氮元素可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为 N2H4，在纯氧中燃烧，所得产物无污染，应生成氮气与水，反应方程式为：N2H4+O2
N2+2H2O，
故答案为：N2H4；N2H4+O2
N2+2H2O；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以吸收二氧化碳，提供氧气，反应方式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ；
（6）氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W为NH4NO3，在一定温度下分解，生成两种氧化物，应生成氮的氧化物与水，每1mol W分解时转移的电子为4mol，令氧化物中N元素化合价为x，则1mol×（5-x）=4mol，故x=1，则生成N2O，电子转移守恒，符合题意，受热分解的化学方程式为：NH4NO3
N2O↑+2H2O，故答案为：NH4NO3
N2O↑+2H2O．
（1）Na元素原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：
，故答案为：；（2）A与G形成的化合物X为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-S-H，含有化学键为极性键，属于共价化合物，故答案为：H-S-H；极性键；共价；
（3）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性S＜Cl，故答案为：＜；
（4）在一定条件下，氢元素与氮元素可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为 N2H4，在纯氧中燃烧，所得产物无污染，应生成氮气与水，反应方程式为：N2H4+O2
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故答案为：N2H4；N2H4+O2
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（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以吸收二氧化碳，提供氧气，反应方式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ；
（6）氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W为NH4NO3，在一定温度下分解，生成两种氧化物，应生成氮的氧化物与水，每1mol W分解时转移的电子为4mol，令氧化物中N元素化合价为x，则1mol×（5-x）=4mol，故x=1，则生成N2O，电子转移守恒，符合题意，受热分解的化学方程式为：NH4NO3
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