Question

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素A不能与元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmED．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer 1

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．A为H，B为O，二者可形成化合物H₂O₂，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C正确；
D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．
故选C．