在醋酸溶液中假如一点碱溶液后，为什么醋酸根浓度会比氢离子浓度大，氢离子明明还有水电离生成
5个回答
展开全部
醋酸是弱酸，他不完全电离，你加碱的话，和氢离子反应，平衡正向移动，醋酸根多了，氢离子被反应了，自然醋酸根比氢离子多。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
常温下纯水电离出的氢离子 10负七次方 （该知道吧） 醋酸的抑制会让它更小 碱溶液至少比它大好几个数量级 因此即使少量 它中和的氢离子 释放的醋酸根也应该是多余水的电离的 水的电离很微弱 在考虑这类问题时应考虑主要因素
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
醋酸是酸溶液，虽只电离出少部分H+，但一样会抑制水的电离
更多追问追答
追答
此时加入碱溶液，溶液中的醋酸根浓度增加实质上是因为原来电离出的H+被反应，电离平衡正向移动
再次平衡时，因为H+（参与反应和没反应的）基本都来自于醋酸，所以醋酸根会多于H+
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
如果水中有溶质，水电离产生的氢离子和氢氧根可以忽略
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
请给完整的题目
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（3）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
