Question

这道化学计算题怎么答？

常温下，在27.5水中溶解12.5CuSO4·5H2O，敲好达到宝盒，该溶液密度为1.21g/cm3。
1、该溶液中阴、阳离子的总物质的量为多少？
2、该溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
3、取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则喜事后溶液的体积是多少毫升？
请写出详细的解题过程！谢了....

Answer 1

1
n(CuSO4)=12.5g/(250g/mol)
=0.05mol
因为阴阳离子是Cu 2+ 、SO4 2-
所以n(阴阳离子)=0.05mol*2=0.1mol
2
c=1000ρω/M （ρ是溶液密度，ω是质量分数）
=1000*1.21g/mL * [0.05mol*160g/mol /(27.5g+12.5g)] / 160
=1.5125mol/L
3
n(CuSO4)=1.5125mol/L * 0.02L
=0.03025mol
设稀释后V L
V*1=0.03025
V=0.03025L
=30.25mL

不懂的可以问我哈