Question

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系为：当稀盐酸为0克时，放出的气体也为0克，当稀盐酸为73克时，放出的气体为X克，当稀盐酸为146克时，放出的气体为X克。
问当滴入了73克稀盐酸时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

Answer 1

题目有错，向碳酸钠溶液滴加盐酸时，一开始是没有气体生成的，先生成NaHCO3，继续滴加才生成CO2气体；
用了73g稀盐酸，即参与反应的HCl为73g*10%=7.3g
算出溶液中有Na2CO3=7.3/36.5/2*106g=10.6g，生成NaCl=7.3/36.5*58.5g=11.7g，逸出CO2=7.3/73/2*44g=4.4g
原有NaCl=22.3-10.6=11.7g，最终溶液中含有NaCl=11.7+11.7=23.4g

追问

题目没错

追答

我只是想说往碳酸钠滴加盐酸时，一开始是没有气体生成的而已；
后面的计算与这个没有关系,因为最终都生成CO2了

我只是想说往碳酸钠滴加盐酸时，一开始是没有气体生成的而已；
后面的计算与这个没有关系,因为最终都生成CO2了

Answer 2

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Answer 3

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