Question

高一化学除杂问题

为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，想将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤蒸发结晶等操作，支撑纯净的硝酸钾晶体，其加入的试剂的顺序正确的是
A, K2CO3----Ba（NO3)2----KOH----HNO3
B. Ba（NO3)2----KOH----HNO3----K2CO3
C. KOH----K2CO3----Ba（NO3)2---HNO3
D. Ba（NO3)2----KOH----K2CO3----HNO3
我觉得B、D两个选项好像都可以，不知道怎么区分，只要把B、D两项的解释给出来就行了

Answer 1

除杂时为了确保反应完全，所加入的试剂都是过量的。B和D的原理我想你已经知道了，区别就在于最后留在溶液中的剩余的过量试剂。B中实验完成后过量的K2Co3蒸发无法消除杂质。而D中的HNO3可以蒸发去除。所以最后可以得到纯净的硝酸钾晶体。
因此选D.

Answer 2

第一眼看去答案应该是D，如果按B的加入法，最后加入了碳酸钾，很显然引入了碳酸根离子，就得不到纯净的硝酸钾了。D中先加入Ba离子除去了硫酸根，氢氧根除去了钙镁离子，，第三步的碳酸根又除了第一步多余的Ba，最后用硝酸除多余的碳酸根

Answer 3

选D
B选项中，Ba（NO3)2用于除去硫酸根离子，KOH用于除去镁离子，HNO3用来除去过量的KOH，但是加入K2CO3引入新的杂质了，所以不可以；
D选项中，先加K2CO3，除去钙离子，最后HNO3用来对付过量K2CO3和KOH。