Question

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量（g） 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第______份开始，金属已经反应完全了．（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              1.0g
根据：

65

2

＝

x

1.0g

解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为

32.5g

40g

×100%=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
故答案为：（1）4；（2）81.25%．