Question

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13．在物质的量浓度均为0.

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13．在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）A．c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（HSCN）＞c（H+）B．c（OH-）＞c（HSCN）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（OH-）＞c（SCN-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（SCN-）＞c（H+）

Answer 1

A．HSCN的酸性比CH₃COOH强，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，（CH₃COOH）＞c（HSCN），
二者水解都生成OH^-，则OH^-浓度最大，应存在c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（HSCN）＞c（H⁺），故A正确，B错误；
由于水解程度较小，c（H⁺）应小于c（SCN^-）和c（CH₃COO^-），则C、D都错误．
故选：A．