Question

在150℃时，（NH4）2CO3分解的化学方程式为：（NH4）2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若只有一半碳酸铵分解，

在150℃时，（NH4）2CO3分解的化学方程式为：（NH4）2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍

Answer 1

由（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体平均相对分子质量=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

24

2

=12倍，
故选C．