Question

有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含

有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒．（1）画出B元素原子的结构示意图：______．（2）若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为______．（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的名称是______，该化合物在水溶液中的电离方程式为______．（4）写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式______．______．

Answer 1

A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；
地壳中含量最高的为O元素，B元素在地壳中含量最高，则B为O元素；
C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，应为Na元素；
D的单质是黄绿色气体且有毒，则D为Cl元素，
（1）根据分析可知，B是O元素，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层为6个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；     
（2）质量数=质子数+中子数，若C元素某原子核内中子数为12，其质量数为11+12=23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则C元素的该核素表示为：₁₁²³Na，
故答案为：₁₁²³Na；
（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物为NaClO，名称为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成Na⁺和ClO^-离子，电离方程式为NaClO═Na⁺+ClO^-，
故答案为：次氯酸钠；NaClO═Na⁺+ClO^-；
（4）D的单质为Cl₂，A、B、C三元素所形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl++NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．