Question

对于反应3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B

对于反应3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1：1C．NaCl是氧化产物D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5

Answer 1

反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，
A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子，故B错误；
C．NaCl是还原产物，NaClO₃是氧化产物，故C错误；
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D正确；
故选D．