Question

实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出179.7g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%

实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出179.7g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体______g；水______ g．（2）BaCl2溶液中溶质质量是多少？（3）完全反应时溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体的质量为：80g×26.5%═21.2g；水的质量为80g-21.2g=58.8g；故填：21.2；58.8；
 （2）从图中获知，当BaCl₂完全转化为沉淀时消耗Na₂CO₃溶液的质量为40g．
设参加反应BaCl₂的质量为x，生成碳酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
208     106   197    117
x  40g×26.5%   y     z

208

x

＝

106

40g×26.5%

＝

197

y

＝

117

z

x=20.8g
y=19.7g
z=11.7g
（2）BaCl₂溶液的溶质质量20.8g
（3）完全反应时溶液的溶质质量分数=

11.7g

179.7g+40g?19.7g

×100%=5.85%
答案：
（1）21.2；58.8
（2）BaCl₂溶液的溶质质量20.8g
（3）完全反应时溶液的溶质质量分数5.85%