Question

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）A．该温度为常温25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer 1

A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A错误；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10^-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B错误；
C．NaHSO₄的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．Kw=1×10^-12，测得溶液的pH为2，氢离子浓度为0.01mol/L，该温度下加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，氢氧化钠的物质的量等于氢离子的物质的量，所以可使该溶液性呈碱性，故D正确；
故选AB．