Question

反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）

反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（　　）A．该反应为放热反应B．由T1到T2是降温过程C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小

Answer 1

A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；
B、平衡常数K（T₁）=43；温度调至T₂时，K（T₂）=48.74，温度为T₁时平衡常数小于T₂时平衡常数，说明温度由T₁时调至T₂时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T₁＜T₂，由T₁到T₂是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T₁时，增大c（H₂），K（T₁）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T₁＜T₂，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T₂时，I₂（g）的转化率增大，故D错误；
故选D．