室温下,向0.1 mol·L -1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢

室温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的... 室温下,向0.1 mol·L -1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性 展开
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疯子文膊2
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试题分析:A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中氢离子的浓度逐渐降低,溶液的PH值逐渐增大,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的PH=7,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液的PH>7,故A正确;B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关,离子浓度越大,导电能力越强,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的导电性最小,继续滴加氢氧化钡溶液时,氢氧化钡是可溶性的强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性逐渐增强,所以导电能力是先减小后增大,但d中离子浓度小于b,所以导电能力大小顺序是a>b>d>c,故B正确;C、a、b两处氢氧化钡不足量,硫酸过量,导致溶液呈酸性,故C正确;D、c处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液呈中性,故D错误。
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