Question

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：（1）写出该反应的化学方程式______（2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为______（3）反应起始时B的体积分数为______．

Answer 1

（1）A的浓度较小为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A?B+2C，故答案为：3A?B+2C；
（2）由图象C的浓度变化为c（C）=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v（C）=

△c

△t

=

0.06mol/L

15s

=0.004 mol?L^-1?s^-1，所以v（B）=

v(C)

2

=0.002mol/L，故答案为：0.002mol/L；
（3）又由图可知，c（A起始）=0.15mol/L，n（A起始）=0.3mol，所以体积为2L，反应后的总物质的量为（0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L）×2L=0.44mol，所以起始B的物质的量为0.44mol-0.3mol-0.1mol=0.04mol，体积之比等于物质的量之比，即

0.04mol

0.44mol

×100%=9.1%，所以，反应起始时B的体积分数为9.1%，故答案为：9.1%．