Question

工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2催化剂.△4NO2+6H2O ①4NO+3O2+2H2O═4

工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2催化剂.△4NO2+6H2O ①4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为______t．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1M2=______．

Answer 1

（1）NH₃ +2O₂ =HNO₃ +H₂O
        17       63    18
        1.7t      X    Y
所以X=6.3t；Y=1.8t；
因溶液的质量分数要为50%，则整个溶液的质量为6.3吨/50%=12.6吨，则需要加的水的质量为：12.6-6.3-1.8=4.5吨，
故答案为：4.5；
（2）50%的硝酸含水量为50%，80%的硝酸镁溶液含水量为20%，90%的硝酸含水量为10%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．设被转移的水的质量为X，则
硝酸蒸馏前后水的质量：M₁×50%-X=（M₁-X）×10%
解得：M₁=

9

4

X
硝酸镁蒸馏前后水的质量：M₂×20%+X=（M₂+X）×40%
解得：M₂=3X，所以

M1

M2

=

9X 4

3X

=

3

4

，
故答案为：

3

4

；